Molekül

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gezintiye atla Aramaya atla

Beş altı karbon halkasının görülebildiği bir PTCDA molekülünün atomik kuvvet mikroskobu (AFM) görüntüsü . [1]
Bir tarama tünel açma mikroskopisi görüntü pentasen beş karbon halkalarının lineer zincirlerinden meydana moleküller. [2]
1,5,9-trioxo-13-azatriangulene'nin AFM görüntüsü ve kimyasal yapısı. [3]

Bir molekül , kimyasal bağlarla bir arada tutulan iki veya daha fazla atomun elektriksel olarak nötr bir grubudur . [4] [5] [6] [7] [8] Moleküller , elektrik yüklerinin olmaması nedeniyle iyonlardan ayrılırlar .

Olarak kuantum fizik , organik kimya , ve biyokimya , iyonlarından ayrım bırakılan ve molekül atıfta bulunulduğunda genellikle kullanılan atomlu iyonları .

Gelen gaz kinetik teoriden terimi molekülü genellikle herhangi bir gaz için kullanılan parçacık Bileşimi ne olursa olsun. Soy gazlar ayrı atomlar olduğu için bu, bir molekülün iki veya daha fazla atom içerdiği tanımını ihlal eder . [9]

Bir molekül homonükleer olabilir , yani oksijen molekülündeki (O 2 ) iki atomda olduğu gibi bir kimyasal elementin atomlarından oluşur ; ya da olabilir hetero , bir kimyasal bileşik olduğu gibi, daha fazla elemandan oluşan , su (iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu, H 2 O).

Hidrojen bağları veya iyonik bağlar gibi kovalent olmayan etkileşimlerle bağlanan atomlar ve kompleksler tipik olarak tek moleküller olarak kabul edilmez. [10]

Maddenin bileşenleri olarak moleküller yaygındır. Ayrıca okyanusların ve atmosferin çoğunu oluştururlar. Çoğu organik madde moleküldür. Yaşamın maddeleri moleküllerdir, örneğin proteinler, bunların yapıldığı amino asitler, nükleik asitler (DNA ve RNA), şekerler, karbonhidratlar, yağlar ve vitaminlerdir. Besin mineralleri normalde molekül değildir, örneğin demir sülfat.

Bununla birlikte, dünyadaki tanıdık katı maddelerin çoğu moleküllerden oluşmuyor. Bu toprak, toprak, toprak, kum, kil, çakıl, taş, kayalar, maddeyi oluşturan minerallerin tümü kaya , erimiş iç ve Dünyanın çekirdeğini . Bunların hepsi birçok kimyasal bağ içerir, ancak tanımlanabilir moleküllerden yapılmazlar .

Ne tuzlar ne de kovalent kristaller için tipik bir molekül tanımlanamaz , ancak bunlar genellikle bir düzlemde , örneğin grafen gibi uzanan tekrar eden birim hücrelerden oluşur ; veya üç boyutlu olarak, örneğin elmas , kuvars , sodyum klorür . Tekrarlanan birim hücresel yapı teması, metalik bağ ile yoğunlaştırılmış fazlar olan çoğu metal için de geçerlidir . Dolayısıyla katı metaller moleküllerden oluşmaz.

Gelen gözlük bir cam düzensiz halde bulunan katı olan, atomların bir tanımlanabilir molekülün herhangi varlığı ile kimyasal bağlar ile bir arada tutulan, ne olan tuzlar, kovalent kristaller karakterize birim hücre yapısını tekrar eden düzenli herhangi biri ve metaller.

Moleküler bilim

Molekül bilimi , odak noktasının kimya veya fizik olmasına bağlı olarak moleküler kimya veya moleküler fizik olarak adlandırılır . Moleküler kimya, kimyasal bağların oluşmasına ve kırılmasına neden olan moleküller arasındaki etkileşimi yöneten yasalarla uğraşırken, moleküler fizik yapılarını ve özelliklerini yöneten yasalarla ilgilenir. Ancak pratikte bu ayrım belirsizdir. Moleküler bilimlerde bir molekül , iki veya daha fazla atomdan oluşan kararlı bir sistemden ( bağlı durum ) oluşur . Çok atomlu iyonlar bazen faydalı bir şekilde elektrik yüklü moleküller olarak düşünülebilir. Kararsız molekül terimi çokreaktif türler, yani radikaller , moleküler iyonlar , Rydberg molekülleri , geçiş durumları , van der Waals kompleksleri veya Bose-Einstein yoğunlaşmasında olduğu gibi çarpışan atom sistemleri gibi elektron ve çekirdeklerin kısa ömürlü toplulukları ( rezonansları ) .

Tarih ve etimoloji

Göre Merriam-Webster ve Çevrimiçi Etimoloji Sözlüğü , kelime "molekül" türetilmiştir Latince " mol " ya da kütlenin küçük birimi.

  • Molekül (1794) - Yeni Latin molekülünden Fransız molécule'den (1678) "son derece küçük parçacık", Latin molleri "kütle, bariyer" in küçültülmesi . İlk başta belirsiz bir anlam; Sözcüğün popülerliği (18. yüzyılın sonlarına kadar yalnızca Latince biçiminde kullanılmıştır) Descartes felsefesine kadar izlenebilir . [11] [12]

Moleküllerin yapısı hakkındaki bilgi arttıkça molekülün tanımı gelişmiştir. Daha önceki tanımlar, molekülleri , bileşimlerini ve kimyasal özelliklerini hala koruyan en küçük saf kimyasal madde parçacıkları olarak tanımlayarak daha az kesin idi . [13] Kayalar , tuzlar ve metaller gibi sıradan deneyimlerdeki birçok madde , kimyasal olarak bağlı atom veya iyonlardan oluşan büyük kristal ağlardan oluştuğundan , ancak ayrı moleküllerden yapılmadıklarından, bu tanım çoğu zaman bozulmaktadır .

Yapıştırma

Moleküller, kovalent bağ veya iyonik bağ ile bir arada tutulur . Çeşitli metal olmayan element türleri, yalnızca ortamdaki moleküller olarak bulunur. Örneğin, hidrojen yalnızca hidrojen molekülü olarak mevcuttur. Bir bileşiğin bir molekülü, iki veya daha fazla elementten oluşur. [14] Bir homonükleer molekül , tek bir elementin iki veya daha fazla atomundan oluşur.

Bazı insanlar metalik bir kristalin metalik bağ ile bir arada tutulan tek bir dev molekül olarak kabul edilebileceğini söylerken , [15] diğerleri metallerin moleküllerden çok farklı davrandığına işaret ediyor. [16]

Kovalent

H oluşturan bir kovalent bağdır 2 iki (sağ) bir hidrojen atomu iki elektron paylaşan

Kovalent bağ, atomlar arasında elektron çiftlerinin paylaşılmasını içeren kimyasal bir bağdır . Bu elektron çiftleri, paylaşılan çiftler veya bağ çiftleri olarak adlandırılır ve atomlar arasındaki çekici ve itici kuvvetlerin kararlı dengesine, elektronları paylaştıklarında kovalent bağ denir . [17]

İyonik

Sodyum florür oluşturmak için bir redoks reaksiyonuna giren sodyum ve flor . Sodyum, kararlı bir elektron konfigürasyonu vermek için dış elektronunu kaybeder ve bu elektron flor atomuna ekzotermik olarak girer .

İyonik bağ, zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekimi içeren ve iyonik bileşiklerde meydana gelen birincil etkileşim olan bir tür kimyasal bağdır . İyonlar, bir veya daha fazla elektron ( katyon olarak adlandırılır ) kaybeden atomlar ve bir veya daha fazla elektron ( anyon olarak adlandırılır ) kazanmış atomlardır . [18] Kovalansın tersine bu elektron transferine elektrovalans denir . En basit durumda, katyon bir metal atomudur ve anyon, ametal değildir.atomu, ancak bu iyonlar, daha karmaşık yapıda olabilir, NH gibi örneğin moleküler iyonlar 4 + ya da SO 4 2- .

Normal sıcaklıklarda ve basınçlarda, iyonik bağlanma çoğunlukla ayrı tanımlanabilir moleküller olmaksızın katılar (veya bazen sıvılar) oluşturur, ancak buharlaşma / süblimasyon, elektronların hala bağların kovalent değil iyonik olarak kabul edilmesi için yeterince tam olarak aktarıldığı küçük ayrı moleküller üretir. .

Moleküler boyut

Çoğu molekül, çıplak gözle görülemeyecek kadar küçüktür, ancak birçok polimerin molekülleri, DNA gibi biyopolimerler de dahil olmak üzere makroskopik boyutlara ulaşabilir . Genellikle organik sentez için yapı taşları olarak kullanılan moleküller, birkaç angstrom (A) ila birkaç düzine Å veya metrenin milyarda biri civarında bir boyuta sahiptir . Tek moleküller genellikle ışıkla gözlemlenemez (yukarıda belirtildiği gibi), ancak küçük moleküller ve hatta tek tek atomların ana hatları bazı durumlarda bir atomik kuvvet mikroskobu kullanılarak izlenebilir . En büyük moleküllerden bazıları makromoleküller veya süper moleküllerdir .

En küçük molekül olan iki atomlu hidrojen (H 2 0.74 Â'lık bir bağ uzunluğu ile). [19]

Etkili moleküler yarıçap, bir molekülün çözeltide gösterdiği boyuttur. [20] [21] , farklı maddeler için seçici geçirgenliğe tablo örnekleri içerir.

Moleküler formüller

Kimyasal formül türleri

Kimyasal formül , bir molekül için bir hat kullanan kimyasal element , parantez, tire, parantez olarak semboller, rakamlar ve zaman zaman diğer simgeler, ve ayrıca (+) ve eksi (-) işaretleri. Bunlar, alt simgeler ve üst simgeler içerebilen bir tipografik sembol satırı ile sınırlıdır.

Bir bileşiğin ampirik formülü , çok basit bir kimyasal formül türüdür. [22] Bu basit bir tam sayı oranı arasında kimyasal elementler de oluşturmaktadır. [23] , örneğin, su, her zaman bir 2 oluşmaktadır: 1 oranında hidrojen ile oksijen atomu, ve etanol (etil alkol) her zaman oluşan karbon , hidrojen ve oksijen bir 2: 6: 1 oranında elde edildi. Bununla birlikte, bu, benzersiz bir şekilde molekül türünü belirlemez - örneğin dimetil eter , etanol ile aynı oranlara sahiptir. Aynı atomlu moleküllerfarklı düzenlemelerde izomerler denir . Ayrıca karbonhidratlar, örneğin, aynı orana (karbon: hidrojen: oksijen = 1: 2: 1) (ve dolayısıyla aynı ampirik formüle), ancak molekülde farklı toplam atom sayısına sahiptir.

Moleküler formülü molekülü oluşturan atomların sayısını tam olarak yansıtır ve çok farklı molekülleri tanımlamaktadır. Bununla birlikte, farklı izomerler, farklı moleküller olurken aynı atomik bileşime sahip olabilir.

Ampirik formül genellikle moleküler formülle aynıdır, ancak her zaman değil. Örneğin, molekül asetilen moleküler formülüne sahiptir 2 H 2 , ancak elemanlarının basit tam sayı oranı CH'dir.

Moleküler kütlesi hesaplanabilir kimyasal formül geleneksel olarak ifade edilir atomik kütle birimi nötr karbon-12 (kütle 1/12 e eşit 12 ° C izotop ) temsil eder. İçin ağ katı terimi , formül ünitesi kullanılır stokiyometrik hesaplamalar.

Yapısal formül

Terpenoid molekülü atisanın 3D (sol ve merkez) ve 2D (sağ) temsilleri

Özellikle dört farklı ikame ediciye bağlanmış atomları içeren karmaşık bir 3 boyutlu yapıya sahip moleküller için, basit bir moleküler formül veya hatta yarı yapısal kimyasal formül , molekülü tamamen belirtmek için yeterli olmayabilir. Bu durumda, yapısal formül adı verilen grafiksel bir formül türü gerekli olabilir. Yapısal formüller sırayla tek boyutlu bir kimyasal adla temsil edilebilir, ancak bu tür kimyasal adlandırma , kimyasal formüllerin parçası olmayan birçok kelime ve terim gerektirir.

Moleküler geometri

Bir "siyanostar" dendrimer molekülünün yapısı ve STM görüntüsü . [24]

Moleküllerin sabit denge geometrileri (bağ uzunlukları ve açıları) vardır ve bunların etrafında titreşim ve dönme hareketleri ile sürekli olarak salınım yaparlar. Saf bir madde, aynı ortalama geometrik yapıya sahip moleküllerden oluşur. Bir molekülün kimyasal formülü ve yapısı, özelliklerini, özellikle de reaktivitesini belirleyen iki önemli faktördür . İzomerler bir kimyasal formülü paylaşır ancak farklı yapıları nedeniyle normalde çok farklı özelliklere sahiptir. Belirli bir izomer türü olan stereoizomerler , çok benzer fiziko-kimyasal özelliklere ve aynı zamanda farklı biyokimyasal aktivitelere sahip olabilir.

Moleküler spektroskopi

Hidrojen tek tek çıkartılabilir , H 2 TPP bir ucu aşırı voltaj uygulayarak molekülleri tarama tünel açma mikroskopu (STM a); bu uzaklaştırma, TPP moleküllerinin akım-voltaj (IV) eğrilerini, aynı STM ucu kullanılarak, diyot benzeri (b'deki kırmızı eğri) direnç benzeri (yeşil eğri) olarak değiştirir. Resim (c) bir sıra TPP, H 2 TPP ve TPP moleküllerini göstermektedir. Görüntü (d) taranırken, (d) 'nin alt kısmında ve yeniden tarama görüntüsünde (e) gösterildiği gibi, siyah noktadaki H 2 TPP'ye aşırı voltaj uygulandı , bu da hidrojeni anında uzaklaştırdı. Bu tür manipülasyonlar, tek moleküllü elektronik cihazlarda kullanılabilir . [25]

Moleküler spektroskopi , bilinen enerjinin (veya Planck formülüne göre frekansın) problama sinyalleri ile etkileşime giren moleküllerin tepkisi ( spektrum ) ile ilgilenir . Moleküller, molekülün enerji değişimini absorbans veya emisyon yoluyla tespit ederek analiz edilebilen nicel enerji seviyelerine sahiptir . [26] Spektroskopi, genellikle nötronlar , elektronlar veya yüksek enerjili X-ışınları gibi parçacıkların düzenli bir molekül düzenlemesiyle (bir kristalde olduğu gibi) etkileşime girdiği kırınım çalışmalarını ifade etmez .

Mikrodalga spektroskopisi genellikle moleküllerin dönüşündeki değişiklikleri ölçer ve uzaydaki molekülleri tanımlamak için kullanılabilir. Kızılötesi spektroskopi , gerilme, bükülme veya bükülme hareketleri dahil olmak üzere moleküllerin titreşimini ölçer. Moleküllerdeki bağ türlerini veya fonksiyonel grupları tanımlamak için yaygın olarak kullanılır . Elektron düzenlemelerindeki değişiklikler ultraviyole, görünür veya yakın kızılötesi ışıkta absorpsiyon veya emisyon çizgileri verir ve renkle sonuçlanır. Nükleer rezonans spektroskopisi, moleküldeki belirli çekirdeklerin ortamını ölçer ve bir moleküldeki farklı konumlardaki atomların sayısını karakterize etmek için kullanılabilir.

Teorik yönler

Moleküllerin moleküler fizik ve teorik kimya ile incelenmesi büyük ölçüde kuantum mekaniğine dayanır ve kimyasal bağın anlaşılması için gereklidir . Moleküllerin en basit olanı hidrojen molekülü-iyonu H 2 + ve tüm kimyasal bağların en basiti tek elektronlu bağdır . H 2 + , iki pozitif yüklü proton ve bir negatif yüklü elektrondan oluşur; bu, Schrödinger denklemininÇünkü elektron-elektron itme eksikliğinden dolayı sistem daha kolay çözülebilir. Hızlı dijital bilgisayarların gelişmesiyle, daha karmaşık moleküller için yaklaşık çözümler mümkün hale geldi ve hesaplamalı kimyanın ana yönlerinden biri haline geldi .

Bir atom düzenlemesinin bir molekül olarak kabul edilmek için yeterince kararlı olup olmadığını kesin olarak tanımlamaya çalışırken , IUPAC bunun " potansiyel enerji yüzeyinde en az bir titreşim durumunu sınırlandıracak kadar derin bir çöküntüye karşılık gelmesi gerektiğini" öne sürüyor . [4] Bu tanım, atomlar arasındaki etkileşimin doğasına değil, yalnızca etkileşimin gücüne bağlıdır. Aslında, bir titreşimsel bağlı duruma sahip olan helyum dimer , He 2 gibi geleneksel olarak molekül olarak kabul edilmeyecek zayıf bağlı türleri içerir [27] ve o kadar gevşek bir şekilde bağlanır ki, yalnızca çok düşük sıcaklıklarda gözlenmesi muhtemeldir.

Bir atom düzenlemesinin bir molekül olarak kabul edilmek için yeterince kararlı olup olmadığı, doğası gereği operasyonel bir tanımdır. Felsefi olarak, bu nedenle, bir molekül temel bir varlık değildir (örneğin, temel bir parçacığın aksine ); daha ziyade, bir molekül kavramı, kimyagerin, gözlemlediğimiz dünyadaki atomik ölçekli etkileşimlerin gücü hakkında yararlı bir açıklama yapma yoludur.

Ayrıca bakınız

  • Atom
  • Kimyasal polarite
  • Kovalent bağ
  • İki atomlu molekül
  • Bileşiklerin listesi
  • Yıldızlararası ve yıldızlararası moleküllerin listesi
  • Moleküler Biyoloji
  • Moleküler tasarım yazılımı
  • Moleküler mühendisliği
  • Moleküler geometri
  • Moleküler Hamiltoniyen
  • Moleküler iyon
  • Moleküler modelleme
  • Moleküler karışıklık
  • Moleküler yörünge
  • Kovalent olmayan bağ
  • Küçük moleküllerin periyodik sistemleri
  • Küçük molekül
  • Moleküler mekanik modelleme için yazılımın karşılaştırılması
  • Van der Waals molekülü
  • Dünya Çapında Moleküler Matris

Referanslar

  1. ^ Iwata, Kota; Yamazaki, Shiro; Mutombo, Pingo; Hapala, Prokop; Ondráček, Martin; Jelínek, Pavel; Sugimoto, Yoshiaki (2015). "Oda sıcaklığında atomik kuvvet mikroskobu ile tek bir molekülün kimyasal yapı görüntülemesi" . Doğa İletişimi . 6 : 7766. Bibcode : 2015NatCo ... 6.7766I . doi : 10.1038 / ncomms8766 . PMC  4518281 . PMID  26178193 .
  2. ^ Dinca, LE; De Marchi, F .; MacLeod, JM; Lipton-Duffin, J .; Gatti, R .; Deli.; Perepichka, DF ; Rosei, F. (2015). "Ni (111) üzerinde Pentacene: Oda sıcaklığında moleküler paketleme ve sıcaklıkla etkinleştirilen grafene dönüşüm". Nano ölçek . 7 (7): 3263–9. Bibcode : 2015Nanos ... 7.3263D . doi : 10.1039 / C4NR07057G . PMID 25619890 . 
  3. ^ Hapala, Prokop; Švec, Martin; Stetsovych, Oleksandr; Van Der Heijden, Nadine J .; Ondráček, Martin; Van Der Lit, Joost; Mutombo, Pingo; Swart, Ingmar; Jelínek Pavel (2016). "Yüksek çözünürlüklü tarama probu görüntülerinden tek moleküllerin elektrostatik kuvvet alanını haritalama" . Doğa İletişimi . 7 : 11560. Bibcode : 2016NatCo ... 711560H . doi : 10.1038 / ncomms11560 . PMC 4894979 . PMID 27230940 .  
  4. ^ a b IUPAC , Kimyasal Terminoloji Özeti , 2. baskı. ("Altın Kitap") (1997). Çevrimiçi düzeltilmiş sürüm: (2006–) " Molekül ". doi : 10.1351 / goldbook.M04002
  5. ^ Ebbin, Darrell D. (1990). General Chemistry (3. baskı). Boston: Houghton Mifflin Co., ISBN  978-0-395-43302-7.
  6. ^ Kahverengi, TL; Kenneth C. Kemp; Theodore L. Brown; Harold Eugene LeMay; Bruce Edward Bursten (2003). Kimya - Merkez Bilim (9. baskı). New Jersey: Prentice Hall . ISBN 978-0-13-066997-1.
  7. ^ Chang, Raymond (1998). Kimya (6. baskı). New York: McGraw Tepesi . ISBN 978-0-07-115221-1.
  8. ^ Zumdahl, Steven S. (1997). Kimya (4. baskı). Boston: Houghton Mifflin. ISBN 978-0-669-41794-4.
  9. ^ Chandra, Sulekh (2005). Kapsamlı İnorganik Kimya . New Age Yayıncıları. ISBN 978-81-224-1512-4.
  10. ^ "Molekül" . Encyclopædia Britannica . 22 Ocak 2016 . Erişim tarihi: 23 Şubat 2016 .
  11. ^ Harper, Douglas. "molekül" . Çevrimiçi Etimoloji Sözlüğü . Erişim tarihi: 22 Şubat 2016 .
  12. ^ "molekül" . Merriam-Webster . Erişim tarihi: 22 Şubat 2016 .
  13. ^ Molekül Tanımı Arşivlenen 13 at Ekim 2014 Wayback Machine ( Frostburg Devlet Üniversitesi )
  14. ^ Hutchinson, atlas ve hava durumu rehberi içeren kısaltılmamış ansiklopedi . Oxford, İngiltere. OCLC 696918830 . 
  15. ^ Harry B. Gray.Kimyasal Bağlar: Atomik ve Moleküler Yapıya Giriş . 1994. "Bölüm 6: Katılarda Bağlanma" . s. 210-211.
  16. ^ "Kaç tane altın atomu altın metali yapar?" .
  17. ^ Campbell, Neil A .; Brad Williamson; Robin J. Heyden (2006). Biyoloji: Yaşamı Keşfetmek . Boston: Pearson Prentice Hall . ISBN 978-0-13-250882-7. Erişim tarihi: 5 Şubat 2012 .
  18. ^ Campbell, Flake C. (2008). Metalurji ve Mühendislik Alaşımlarının Elemanları . ASM International . ISBN 978-1-61503-058-3.
  19. ^ Roger L. DeKock; Harry B. Gray; Harry B. Gray (1989). Kimyasal yapı ve bağlanma . Üniversite Bilim Kitapları. s. 199. ISBN 978-0-935702-61-3.
  20. ^ Chang RL; Deen WM; Robertson CR; Brenner BM (1975). "Glomerüler kılcal duvarın kalıcılığı: III. Polianyonların sınırlı taşınması". Kidney Int . 8 (4): 212–218. doi : 10.1038 / ki.1975.104 . PMID 1202253 . 
  21. ^ Chang RL; Ueki IF; Troy JL; Deen WM; Robertson CR; Brenner BM (1975). "Glomerüler kılcal duvarın makromoleküllere geçirgenliği. II. Nötr dekstran kullanan sıçanlarda deneysel çalışmalar" . Biophys. J . 15 (9): 887–906. Bibcode : 1975BpJ .... 15..887C . doi : 10.1016 / S0006-3495 (75) 85863-2 . PMC 1334749 . PMID 1182263 .  
  22. ^ Wink, Donald J .; Fetzer-Gislason, Sharon; McNicholas, Sheila (2003). Kimya Uygulaması . Macmillan. ISBN 978-0-7167-4871-7.
  23. ^ "ChemTeam: Ampirik Formül" . www.chemteam.info . Alındı 16 Nisan 2017 .
  24. ^ Hirsch, Brandon E .; Lee, Semin; Qiao, Bo; Chen, Chun-Hsing; McDonald, Kevin P .; Tait, Steven L .; Sel, Amar H. (2014). "3 boyutlu kristal katılarda ve 2D kendinden birleşik kristallerde 5 kat simetrik siyanostarların anyon kaynaklı dimerizasyonu" . Kimyasal İletişim . 50 (69): 9827–30. doi : 10.1039 / C4CC03725A . PMID 25080328 . 
  25. ^ Zoldan, VC; Faccio, R; Paşa, AA (2015). Tek moleküllü diyotların "N ve p tipi karakter" . Bilimsel Raporlar . 5 : 8350. Bibcode : 2015NatSR ... 5E8350Z . doi : 10.1038 / srep08350 . PMC 4322354 . PMID 25666850 .  
  26. ^ IUPAC , Kimyasal Terminoloji Özeti , 2. baskı. ("Altın Kitap") (1997). Çevrimiçi düzeltilmiş sürüm: (2006–) " Spektroskopi ". doi : 10.1351 / goldbook.S05848
  27. ^ Anderson JB (Mayıs 2004). "" Helyum-helyum moleküller arası potansiyelin kesin bir kuantum Monte Carlo hesaplaması "üzerine yorum [J. Chem. Phys. 115, 4546 (2001)]" . J Chem Phys . 120 (20): 9886–7. Bibcode : 2004JChPh.120.9886A . doi : 10.1063 / 1.1704638 . PMID 15268005 . 

Dış bağlantılar

  • Ayın Molekülü - Kimya Okulu, Bristol Üniversitesi